|  | Sundhed og Sygdom >  | Kost og ernæring | Ernæring

Byg en DIY-kalorimeter: Et simpelt videnskabseksperiment

Vil du måle, hvor meget energi en kemisk reaction frigør? Videnskabsfolk bruger kalorimetre. Du kan bygge et simpelt kalorimeter af husholdningsgenstande – kalibrering kræver dog ekstra skridt.

Du har brug for

  • 3 styroporkoppe
  • Plastiklåg med flip-luk (til kop)
  • Pen eller andet til at punge huller
  • Rørestok
  • Vand
  • Metrisk målebæger
  • Termometer (Celsius)
  • Reaktanter

Fremgangsmåde: Montering og kalibrering

  1. Pug to huller i låget: ét til termometer, ét til rørestok.
  2. Mål 25 g koldt vand i en kop (1 ml = 1 g). Sæt kop i en anden kop (dobbelt væg = kalorimeter).
  3. Sæt termometer i koldt vand. Noter temperatur.
  4. Mål 25 g varmt vand i den anden kop. Mål temperatur.
  5. Hæld det varme vand i det kolde. Låg på. Rør. Mål blandings-temperatur.
  6. ΔT_varm = T_start_varm – T_blanding.
  7. ΔT_kold = T_blanding – T_start_kold.
  8. Beregning varmeændring varmt vand: Q(h) = m(h) × ΔT(h) × 4,184.
  9. Beregning varmeændring koldt vand: Q(c) = m(c) × ΔT(c) × 4,184.
  10. Energibevarelse: 0 = Q(kalorimeter) + Q(h) + Q(c) → find Q(kalorimeter).
  11. Varmekapacitet: Q(kalorimeter) = C(kalorimeter) × ΔT(kalorimeter). ΔT(kalorimeter) = ΔT(kold). Løs C.
  12. Nu kan kalorimeteret kalibrere andre målinger (f.eks. opløsningsvarme for salt).

Ernæring