Typer af Lipider: Struktur, Funktion og Klassifikation

Lipider er hydrophobe molekyler (molekyler, der afstødes af vand). Det er det eneste, alle lipider har fælles; der findes en stor variation af lipider, herunder fedtstoffer, olier og steroider. Lipider bruges almindeligt i organismer som en måde at opbevare energi på. Lipider er opbygget af en kombination af carbon, ilt og hydrogen-atomer, selvom kombinationen af disse atomer i molekylet forskeller afhængigt af lipide-typen. Atomer i et lipid danner enten en enkelt eller dobbelt binding med hinanden.

Kovalente Bindinger

Atomer i lipider danner en type kemisk binding kaldet kovalente bindinger. Kovalente bindinger opstår, når atomer deler elektroner. Atomer med en stor mængde elektroner (som ilt, med sine otte elektroner) kan binde med flere atomer. Carbon-atomer i et lipid deler almindeligt fire af deres seks elektroner, to der går til hydrogen-atomer og de andre to enten til et ilt-atom eller et andet carbon-atom, afhængigt af dets placering i molekyl-kæden.

Enkelte Bindinger

Den mest almindelige type kovalent binding fundet i et lipid er en enkelt binding. Enkelte bindinger er, når to atomer kun deler en elektron. Enkelte bindinger er almindelige i naturen, fordi hydrogen kun har en elektron, og derved kan kun danne en enkelt binding. Det tillader carbon- og ilt-atomerne i lipid-molekylet at binde med flere andre atomer.

Dobbelte Bindinger

Atomer i et lipid kan også danne en dobbelt binding. En dobbelt binding er, når to atomer deler to par atomer, i modsætning til en enkelt binding, hvor de kun deler et par. I et lipid kan dette kun ske mellem carbon- og ilt-atomer, fordi de er de eneste med flere elektroner. Dobbelte bindinger er fordelagtige, fordi de kræver et meget højere energiniveau for at bryde i sammenligning med enkelte bindinger.