Bariumchlorid & Natriumcarbonat

Bariumchlorid og natriumcarbonat kombineres til dannelse af natriumchlorid eller salt sammen med bariumcarbonat, et hvidt, kornet stof ifølge University of Wisconsin's Chemistry Comes Alive! internet side. Bariumchlorid anvendes typisk i laboratorier, når der kræves et uorganisk salt ifølge dets International Chemical Safety Card eller ICSC. Selvom natriumchlorid kan indtages sikkert i moderation, er bariumchlorid, natriumcarbonat og bariumcarbonat alle giftige for mennesker og skal håndteres omhyggeligt i henhold til deres materialesikkerhedsdatablade. Brug altid beskyttelsesudstyr som handsker og øjenbeklædning, når du arbejder med laboratoriekemikalier.

Identifikation

Bariumchlorid, eller BaCl2, er et faststof ved stuetemperatur ifølge ISCS. Natriumcarbonat, almindeligvis kendt som vaske soda eller sodavand, er også et fast stof ved stuetemperatur med et hvidt, kornet udseende, ifølge National Institutes of Health. Når de kombineres i en opløsning, bliver de normalt blandet med vand for at gøre dem enklere. Reaktionen frembringer natriumchlorid eller bordsalt og bariumcarbonat, også kendt som carbonsyre eller bariumsalt, ifølge bariumcarbonats materialesikkerhedsdatablad.

Funktion

Bariumchlorid anvendes ikke i vid udstrækning uden for laboratorier , ifølge dens ISCS. Natriumcarbonat kan imidlertid findes i en bred vifte af fremstillingsanvendelser og i husholdningsvarer som nogle opvaskemidler og boblebad ifølge National Institutes of Health. Det bruges også til at fastsætte farvestoffer i stoffer. Bariumcarbonat, eller BaCO3, bruges i keramik som en måde at klargøre glasur på keramiske genstande i henhold til materialets sikkerhedsdatablad.

Reaktion

Når bariumchlorid og natriumcarbonat kombineres, trinreaktion mellem dem skaber natriumchlorid og bariumcarbonat ifølge Chemistry Comes Alive. Når bariumchlorid og natriumcarbonat først suspenderes i vand, blandes der derefter et hvidt, kornet stof i vandet. Dette stof er bariumcarbonat, som ikke opløses i vand ifølge dets sikkerhedsdatablad. Reaktionen skaber også natriumchlorid, som forbliver opløst i vandet, og det kan derfor ikke ses.

Advarsel

Bariumchlorid, natriumcarbonat og bariumcarbonat er alle giftige for mennesker, især hvis de sluges. Brug altid beskyttelsesudstyr, når du håndterer et af disse materialer. Inkluder øjenbeskyttelse, da disse kemikalier kan forårsage alvorlig øjenirritation. Hvis du svelger eller ser nogen sluge et af disse kemikalier eller et produkt, der indeholder dem, skal du straks kalde et giftkontrolcenter. Hvis patienten har slukket bariumchlorid, kan du kun fremkalde opkastning, hvis patienten er bevidst, ifølge dens ISCS. Ellers skal du følge anvisningerne fra akutmedicinsk personale.

Opbevaring

Bariumchlorid bør opbevares i en tæt lukket beholder på et mørkt, køligt sted i henhold til dets ISCS. Ligeledes bør natriumcarbonat og bariumcarbonat opbevares i lukkede beholdere ved stuetemperatur eller lidt under, i henhold til deres materialesikkerhedsdatablade. Ingen af disse kemikalier er eksplosive. Men hvis man spildes, skal du bruge et vakuum eller vådt feje til at rydde det op for at forhindre støv, hvilket kan gøre dig syg, hvis du inhalerer.

, , ] ]