Bariumklorid og natriumkarbonat: Reaktion, egenskaber og sikkerhed

Bariumklorid og natriumkarbonat kombineres til at danne natriumklorid (salt) og bariumkarbonat (hvidt, kornet stof) ifølge University of Wisconsin's Chemistry Comes Alive. Bariumklorid bruges typisk i laboratorier ved behov for uorganisk salt (International Chemical Safety Card). Selvom natriumklorid er sikkert i moderation, er bariumklorid, natriumkarbonat og bariumkarbonat alle giftige for mennesker – håndter omhyggeligt med beskyttelsesudstyr (handsker, øjenbeskyttelse).

Identifikation

Bariumklorid (BaCl₂) er fast stof ved stuetemperatur (ICSC). Natriumkarbonat (vaskesoda/sodavand) er også fast, hvidt, kornet (NIH). I opløsning blandes de typisk med vand. Reaktionen giver natriumklorid (bordssalt) og bariumkarbonat (karbonsyre/bariumsalt ifølge sikkerhedsdatablad).

Funktion

Bariumklorid bruges primært i laboratorier (ICSC). Natriumkarbonat findes i bred vifte af fremstillingsanvendelser og husholdningsvarer: nogle opvaskemidler, boblebad (NIH), fastgørelse af farvestoffer i stoffer. Bariumkarbonat (BaCO₃) bruges i keramik til at forberede glasur (sikkerhedsdatablad).

Reaktion

Når bariumklorid og natriumkarbonat kombineres i vand, sker trinvis reaktion: et hvidt, kornet stof (bariumkarbonat) falder ud af opløsningen (uopløseligt i vand). Natriumklorid forbliver opløst og usynlig.

Advarsel

Alle tre stoffer er giftige, især ved indtagelse. Brug altid beskyttelsesudstyr (øjenbeskyttelse – kan give alvorlig irritation). Ved indtagelse: ring straks til giftlinje. Hvis patient er bevidst, kan opkastning fremkaldes ved bariumklorid-indtagelse (ICSC); ellers følg akutlægens anvisninger.

Opbevaring

Bariumklorid: tæt lukket beholder, mørkt, køligt (ICSC). Natriumkarbonat og bariumkarbonat: lukkede beholdere, stuetemperatur eller lidt under (sikkerhedsdatablade). Ingen er eksplosive. Ved udhældning: brug sugemaskine eller vådt klud for at undgå støv (kan gøre syg ved indånding).