Zink og saltsyre: Hvorfor reagerer de i laboratoriet – men ikke i maven

I ren form (metallisk zink) reagerer zink heftigt med saltsyre (HCl) og danner brændbart hydrogengas (H₂) og zinkklorid (ZnCl₂). Men i kroppen sker denne reaktion ikke – og her er hvorfor.

Zinks former

• Metallisk (elementær): gråt, blankt metal – reagerer med HCl.
• Jonisk (zink-ioner Zn²⁺): fundet i fødevarer, tilskud, enzymer – reagerer ikke med HCl.

Kemien bag

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) … kun ved elementært zink.

I maden er zink alleruppe bundet til proteiner/organiske molekyler som zink-ioner. Det har "tabt" elektroner og er ikke længere reaktivt mod syre.

Zinks rolle i kroppen

• Kofaktor for >300 enzymer (DNA-syntese, immunforsvar, sårheling, smag/lugt).
• Essentielt for testosteron, insulin, væksthormon.
• Dagligt behov: mænd 11 mg, kvinder 8 mg (EFSA).

Fødevarer rige på zink

Oysters (top), rødt kød, kylling, bønner, nødder, kerner, fuldkorn, mejeri. Absorption hæmmes af fitat (i fuldkorn/bønner) – Fergentation/sprøjtning hjælper.

Konklusion

Du kan trygt spise zinkrige fødevarer eller tage tilskud – din mavesyre vil ikke producere hydrogengas. Kemien i skålen ≠ kemien i kroppen.