Hvordan Kalium Reagerer Med Jod

Kalium og jod er to elementer eller enkle former for materiale. De kan reagere med hinanden gennem en specifik form for kemisk interaktion kaldet en elektronoverførsel, hvilket fører til dannelsen af kaliumjodidsalt. Denne reaktion giver betydelige mængder energi og finder sted hurtigt, fordi det er meget kemisk gunstigt.

Betydning

Kalium- og jodreaktionen er en ioniseringsreaktion, også kaldet en redoxreaktion. Ifølge Reginald Garrett og Charles Grisham i deres bog er "Biochemistry", en redox eller reduktionsoxidering en elektronisk overførselsreaktion. Specifikt overfører et atom af kalium en elektron til et atom af jod, der producerer den positivt ladede kaliumkation og den negativt ladede jodidanion. Disse ladede partikler eller ioner tiltrækkes efterfølgende ved elektrostatiske kræfter og danner kaliumjodidsaltet.

Egenskaber

Kaliumreaktionen med iod er resultatet af, at hvert neutralatom har en ufyldt ydre skal af elektroner eller valensskal. I sin bog, "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change", forklarer Martin Silberberg, at uopfyldte valensskaller er ustabile, mens enten tomme eller fyldte valensskaller er stabile. Ved at reagere med jod mister kalium sin ene valenselektron, tømmer dens valence shell. Ved at reagere med kalium, får iod en valenselektron, fylder dens valensskal.

Overvejelser

Elektronoverførselsreaktioner resulterer i dannelser af ioner, fordi afgifterne i et atom bliver ubalancerede. Uomsatte atomer er neutrale - de har samme antal protoner som neutroner. Noter Silberberg, kalium har 19 positivt opladede protoner og 19 negativt ladede elektroner som et uomsat atom. Når det giver en elektron til iod, har den 19 protoner og 18 elektroner, hvilket giver det en positiv ladning. Tilsvarende opnås iod ved at få en elektron, negativt ladet.

Effekter

Som et resultat af reaktionen mellem kalium og iod danner et vandopløseligt salt. Elementært kalium eller elementært iod kan opløses i vand, fordi vand er bedre at opløse forbindelser med afgifter end neutrale elementer. Kaliumjodidsaltet, fordi det består af ladede partikler, opløses let i vand. Opløsninger af kaliumjodid i vand udfører også elektricitet, noterer Silberberg. De kaldes elektrolytløsninger. Reaktionen af kalium med jod ændrer de fysiske og kemiske egenskaber hos begge elementer.

Misforståelser

Da mange kemiske reaktioner resulterer i dannelsen af en kemisk binding, er det almindeligt at antage, at når kalium reagerer med jod, den resulterende forbindelse - kaliumiodid - holdes sammen af en kemisk binding. Faktisk er det ikke sådan, noterer Silberberg. Den eneste kraft, der holder forbindelsen sammen, er elektrostatisk, hvilket betyder den attraktive kraft mellem ulige ladede partikler. Som sådan kan kaliumkationer, når de opløses i vand, adskille sig fra iodidanioner, der producerer fritflydende ioner i opløsning.

, , ] ]