Dobbelt udskiftningsreaktion: Sølvnitrat og natriumklorid

Kemiske reaktioner falder i mange kategorier. "Dobbelt udskiftningsreaktion" er almindelig: to par ladede partikler "skifter partner". Sølvnitrat og natriumklorid undergår let dobbelt udskiftning i vand og producerer sølvklorid og natriumnitrat-salt.

Sølvnitrat

Ionisk forbindelse/salt: AgNO₃. Består af sølv-kationer (positivt ladede) parret med nitrat-anioner (negativt ladede). Kationer + anioner = ioner; enhver forbindelse af kationer/anioner = ionisk forbindelse/salt. Alle nitrater er vandopløselige → sølvnitrat opløses godt.

Natriumklorid

Også ionisk forbindelse. Kation: natrium; anion: chlorid → NaCl. Alle natriumsalte er vandopløselige → natriumklorid opløses let. Kritisk at begge opløses, da faste stoffer ikke kan reagere via dobbelt udskiftning uden at være i opløsning.

Dissociation

I vand adskilles sølv-kationer fra nitrat-anioner, og natrium-kationer fra chlorid-anioner. Sker for alle ioniske forbindelser i vand = dissociation. Fritbevægende ioner kan nu reagere med andre ioner i opløsningen.

Reaktion

Når sølv-kationer møder chlorid-anioner → sølvklorid (AgCl), ionisk salt. I modsætning til sølvnitrat/natriumklorid er sølvklorid IKKE vandopløseligt. Så snart det dannes, "fælder det" ud af opløsningen (præcipiterer). Resultat: øjeblikkelig hvidt faststof på bund af bæger/beholder = AgCl. Natriumnitrat (vandopløseligt) forbliver i bægeret.