Polære vs. ikke-polære molekyler: Elektegativitet, dipolmoment og opløselighed

Molekylær polaritet opstår fra elektonegativitetsforskelle mellem bundne atomer og molekylær geometri.

Polære molekyler

• Polære kovalente bindinger: Ulig elektron-deling (ΔEN > 0,4).
• Netto dipolmoment: Bindingsdipoler ophæver ikke hinanden på grund af asymmetrisk form.
• Eksempler: H₂O (vinklet), NH₃ (trekantet pyramide), HCl, CH₃OH, CH₂Cl₂.
• Egenskaber: Højere kogepunkter, opløselige i polære opholdsmidler (vand), leder når ioniseret, interagerer med elektriske felter.

Ikke-polære molekyler

• Ikke-polære kovalente bindinger: Ligedeling (ΔEN < 0,4) – f.eks. C–H, C–C.
• ELLER polære bindinger men symmetrisk geometri ophæver dipoler – f.eks. CO₂ (lineær), CCl₄ (tetraedrisk), CH₄, BF₃.
• Nul netto dipolmoment.
• Egenskaber: Lavere kogepunkter, opløselige i ikke-polære opholdsmidler (hexan, benzen), uopløselige i vand, ingen interaktion med elektriske felter.

Tommerregel

"Ligesom opløser ligesom": Polære stoffer opløses i polære opholdsmidler; ikke-polære i ikke-polære. Det styrer ekstraktion, kromatografi, membranpermeabilitet og lægemiddeldesign.