Hvorfor reaktionen af antacid-pulver (natriumbikarbonat) med vand er ireversibel

Når boblende antacid-pulver (natriumbikarbonat, NaHCO₃) opløses i vand, gennemgår det en kemisk reaktion:

NaHCO₃ (s) + H₂O (l) → CO₂ (g) + H₂O (l) + Na⁺ (aq) + HCO₃⁻ (aq)

Hvorfor det er ireversibelt

Udviklingen af karbondioxid-gas (bobler) driver reaktionen fremad. Under normale forhold kan produkterne – CO₂-gas, der undslipper til atmosfæren, opløste natrium- og bikarbonat-ioner – ikke spontant rekombinere til at reformere fast natriumbikarbonat og rent vand. At vende det ville kræve:

• At fange og tryksætte det udviklede CO₂
• At koncentrere de opløste ioner
• At fordampe vandet

Forhold ikke opfyldt i et glas vand. Derfor anses denne reaktion for praktiske formål for at være ireversibel.

Kontrast: Reversible reaktioner

Mange syre-base-reaktioner i opløsning er reversible (f.eks. svag syre-dissociation). Men gas-udvikling skaber en termodynamisk sink – entropi øges, mens gas dispergerer, hvilket gør den omvendte reaktion astronomisk usandsynlig uden energitilførsel og indeslutning.