Kaliums naturlige tilstand: Metallisk element, men altid som salt i naturen og kroppen

Kalium (K, atomnr. 19, vægt 39) er et alkalimetal (gruppe 1). Rent metal: sølvfarvet, blødt (klippes med smørkniv), reagerer voldsomt med vand → alkalisk løsning (Dr. Silberberg). Derfor findes det aldrig frit i naturen.

I naturen: Kationer og salte

Kalium mister 1 elektron → K⁺ (kation, +1 ladning). Elektronen gives til et ikke-metal → anion (-ladning). Modsatte ladninger tiltrækker → dannelse af salt (altid 1 kation + 1 anion).

I kroppen og fødevarer

Kalium i mad (bananer) og kroppen er i saltform. I vand adskilles kation/anion → K⁺ løst i cellevæske (ikke bundet). K⁺-kation er afgørende for nervesystem og væskebalance (Dr. Sherwood).