NaHS Sur-Base Adfærd: Hvorfor Natriumhydrosulfid Er Basisk, Ikke Syre

NaHS (natriumhydrosulfid) er saltet af en stærk base (NaOH) og en svag syre (H₂S, pKa₁ ≈ 7,0, pKa₂ ≈ 12–14).

Hydrolyse i Vand

NaHS → Na⁺ + HS⁻

HS⁻ er amphiprotisk:

• Som base: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻ (Kb = Kw/Ka₁ ≈ 10⁻⁷) → svagt basisk
• Som syre: HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (Ka₂ ≈ 10⁻¹²–10⁻¹⁴) → meget svag syre

Netto Løsning pH

Vandig NaHS er basisk (pH ~10–11 for 0,1M) fordi Kb > Ka₂. Det er ikke en svag syre; det er saltet af en svag syre, der giver en basisk løsning på grund af HS⁻-hydrolyse.

Praktisk Sikkerhedsnote

NaHS-løsninger frigiver giftig H₂S-gas, især ved forsyring. Håndter kun i velventilerede områder.