Virkningerne af varme på kemiske reaktioner

En kemisk reaktion er, når to eller flere kemiske enheder sammen for at producere en enkelt vare. En af de vigtigste faktorer for en kemisk reaktion opstår, er temperaturen. En kemisk reaktion kræver varme for at skabe den energi, der vil gøre det muligt for reaktanterne at reagere med hinanden. Som en generel regel , jo mere varme og energi anvendt under reaktionen hurtigt slutproduktet produceres. Energi

Energi skal være tilgængelig for reaktanterne til sammen danne et produkt . Denne energi kan tilføres udefra til de kemiske reaktanter i form af varmeenergi. Når varmen er anvendt på reaktanter , vil de få en stigning i energiforbruget . Molekyler blive mere aktive og derfor kollidere mere til at danne et produkt. Det er alt sammen sker i henhold til Kinetic Molecular Theory.
Reaktionshastighed

Når varmen anvendes til en kemisk reaktion det øger reaktionshastigheden . Hastigheden af ​​reaktionen vil stige som mængden af molekylære kollisioner stige. Heat gør kollisioner mellem reaktanterne hyppigere og mere voldelig ved at tilvejebringe reaktanterne med energi. Derfor den kemiske reaktion er mere tilbøjelige til at forekomme mere varme eller energi reaktanterne har. Ifølge 800mainstreet.com , reaktionshastigheden fordobles for hver 10 grader Kelvin temperaturen øges.
Kinetic Molecular Theory

Kinetic Molecular Theory forklarer, hvorfor varme forårsager reaktanterne for at øge deres energi og efterfølgende reaktionshastigheden. Ifølge PSinvention.com teorien gør tre forudsætninger: alt stof er sammensat af molekyler , er disse molekyler i konstant bevægelse , og når molekyler kolliderer der er ingen tab af energi. Den kinetiske energi bevægelse er i det væsentlige den samme som varme. Så som du tilføjer varme til en kemisk reaktion, vil den kinetiske energi stige, hvilket gør molekylerne kolliderer og øge reaktions satser. Derfor, når temperaturen er nul Kelvin , det betyder også, at hastigheden af molekylerne er nul så godt.
Hoteltilbud