Temperaturens indflydelse på kemiske reaktioner: En omfattende guide

En kemisk reaction er, når to eller flere kemiske enheder interagerer for at producere et enkelt produkt. En af de vigtigste faktorer for en kemisk reaction at ske er temperatur. En kemisk reaction har brug for varme for at skabe den energi, der vil tillade reaktanterne at reagere med hinanden. Som en generel regel, jo mere varme og energi der bruges under reaktionen, desto hurtigere produceres endproduktet.

Energi

Energi skal være tilgængelig for reaktanterne for at danne et produkt sammen. Denne energi kan leveres fra utsiden til de kemiske reaktanter i form af varmeenergi. Når varme anvendes på reaktanterne, får de en stigning i energi. Molekyler bliver mere aktive og kolliderer derfor mere for at danne et produkt. Alt dette sker ifølge Kinetic Molecular Theory.

Reaktionshastighed

Når varme anvendes på en kemisk reaction, øger det reaktionshastigheden. Reaktionshastigheden vil stige, så mængden af molekylære kollisioner stiger. Varme gør kollisionerne mellem reaktanterne mere hyppige og mere voldsomme ved at give reaktanterne energi. Derfor er den kemiske reaction mere sandsynlig at finde sted, jo mere varme eller energi reaktanterne har. Ifølge 800mainstreet.com fordobles reaktionshastigheden for hver 10 grader Kelvin, temperaturen øges.

Kinetic Molecular Theory

Kinetic Molecular Theory forklarer, hvorfor varme forårsager reaktanterne til at øge deres energi og herefter reaktionshastigheden. Ifølge PSinvention.com, gør teorien tre antagelser: alt stof er sammensat af molekyler, disse molekyler bevæger sig konstant, og når molekyler kolliderer, er der ingen energitab. Den kinetiske energibeægelse er i princippet det samme som varme. Så når du tilføjer varme til en kemisk reaction, vil den kinetiske energi stige, hvilket får molekylerne til at kollidere og øge reaktionshastighederne. Derfor, når temperaturen er nul Kelvin, betyder det også, at molekyllernes hastighed er nul.