Syrer & baser: Definitioner, egenskaber og reaktioner

Syrer og baser finder vi overalt omkring os; i den mad vi spiser, i rengøringsmidler og i kemiske forbindelser brugt i videnskab og industri. Syrer og baser spiller også en vigtig rolle i den normale metaboliske funktion i det menneskelige legeme.

Syre

En syre producerer hydrogenioner, når den opløses i vand. Når en syre og en base kombineres, kan de reagere med hinanden i en proces kaldet neutralisering. Salt og vand dannes typisk ved en neutraliseringsreaktion. Syrer har en sur smag. For meget syre i menneskekroppen kaldes acidos.

Base

En base er en forbindelse, der frigiver hydroxidioner, når den opløses i vand. Baser giver en bitter smag og føles sæbete/glatte at røre ved. En øgning i baser i kroppen kaldes alkalose.

pH

pH er en skala, der bruges til at måle det relative antal hydrogenioner i en syre eller base. En syre har en pH under 7 og en base har en pH over 7. Vand, som anses for neutralt, har en pH på 7.

Lakmuspapir

Den nemmeste og billigste måde at bestemme, om en kemikalie er en syre eller en base, er at bruge et specielt papir kaldet lakmuspapir. Papiret er specielt formuleret til at skifte en bestemt farve, når det kommer i kontakt med en syre eller base.

Forsigtighed

Kemikalier med en meget høj pH (12 til 14) eller en meget lav pH (1 til 2) kan forårsage alvorlige forbrændinger på hud og tøj.

Vigtigt: pH-skalaen er logaritmisk (hver enhed = 10x forskel i H+ koncentration). Buffer-systemer (blod: bikarbonat, fosfat, proteiner) stabiliserer pH i biologiske systemer. Stærke syrer/baser dissocierer fuldt; svage delvis. Sikkerhed: tilføj altid syre til vand (aldrig omvendt) ved fordunning for at undgå sprudling/forbrænding.