Kaliumklorid (KCl): Egenskaber, Anvendelse og Applikationer

Det kemiske forbindelse kaliumklorid (KCl) er en farveløs, krystallinsk fast stof. Det er i bund og grund et metalhalogenidsalt, der indeholder et halogenatom, og det ligner stærkt bordssalt (natriumklorid). Det indeholder både kalium og klor. Rent kaliumklorid er hvidt og lugtfrit, men urent kaliumklorid kan være farvet (rosa og rødt). Kalium kaldes nogle gange "muriate of potash," især når det bruges som gødning. Kaliumklorid bruges også i fødevarebehandling, laboratorieforsøg, til fremstilling af andre kaliumforbindelser og i medicin.

Produktion

Kaliumklorid forekommer naturligt i Stassfurt, Tyskland, saltafløsninger som sylvin, et natriumklorid-kaliumklorid-mineral, og også som karnallit. Det kan udvindes fra sylvin ved fraktioneret krystallisering og en flotationsproces. Fra karnallit udvindes rent kaliumklorid ved at opløse det rå mineral i minimum volumen vand, og tillade det at krystallisere, hvorefter kaliumklorid skilles ud, mens det mere oploselige magnesiumklorid forbliver i løsningen.

Kaliumklorid forekommer i havvand, og mange mineraler kan fremstilles ved udvinding, krystallisering og elektrostatisk separation af egnet mineraler. Tørrede tang er en anden kilde til KCl, som indeholder ca. 90 procent kaliumklorid.

Fysiske Egenskaber

Kaliumklorid er et hvidt krystallinsk fast materiale med kubiske krystaller. Dets smelte- og kogepunkter er 768 °C og 1.411 °C henholdsvis. Det er ekstremt oplosligt i vand, alkohol og alkalier. Det ligner natriumklorid med hensyn til egenskaber, undtagen at dets oploslighed stiger hurtigt med en stigning i temperatur. Kaliumklorid er også let smeltbart.

Kemiske Egenskaber

Kaliumklorid kan bruges som kilde til kloridion. Som ethvert andet oplosligt ionisk klorid vil kaliumklorid give et fald af kloridsalt, når det tilføjes en løsning, der indeholder en passende mængde metalioner. Kaliumklorid bruges til at producere metallisk kalium. Når det tillades at reagere med metallisk natrium ved 850 °C, reduceres KCl til metallisk kalium. Det skilles derefter ved destillation.

Biologiske og Medicinske Egenskaber

Kaliumklorid, som er det primære positive ion inde i levende celler, spiller en vigtig rolle i normale kropsfunktioner, herunder dem, der påvirker nervesystemet, nyrefunktioner, hjerte og muskelkontraktion. Det er forbundet med elektrolytforbindelser – herunder calcium, natrium og magnesium – som opretholder balancen af kroppens elektrolyt- og vandniveauer.

Anvendelse

Kaliumklorid bruges hovedsageligt i fremstilling af K-type kaliumgødning, fordi det leverer kalium til jorden. Mængden af kalium fundet i en K-type gødning varierer, afhængigt af renheden af det brugte kaliumklorid.