Virkningerne af Isotones på en celle

I den biologiske forskning , isotoniske løsninger er afgørende for succes af mange tests. De bruges til at fortynde eller buffer prøver samtidig beskytte celler og organeller fra skader. En løsningens tonicitet afhænger af koncentrationen af opløste stoffer eller partikler opløst i opløsningen. Denne koncentration skal svare til koncentrationen i cellen for den løsning, at være isotonisk. Hvad er Isotones ?

Latinske rod " iso- " betyder " samme ". " Tonic " henviser til det osmotiske tryk mellem to opløsninger . Osmotisk tryk er det tryk, for at forhindre osmose ind i en celle fuldstændig indesluttet af en semipermeabel membran . Derfor isotoniske opløsninger har tilsvarende osmotiske tryk , og vil ikke flyde ind i hinanden, hvis de er adskilt af en sådan membran. I medicin og biologi , er en løsning ofte kaldet isotonisk hvis den har samme osmotiske tryk som en typisk menneskelig celle.
Isotoniske Solutions

Mest almindelige isotoniske løsninger har samme mængde af opløste stoffer --- såsom salt --- som celler eller blod. Fordi løsninger har samme osmotiske tryk som cellerne , de har ingen virkning på cellernes volumen. Cellerne hverken tage på eller taber vand eller væske, fordi deres omgivende miljø er neutral , og hverken skubber på eller trækker væske over cellemembranen . Mange sportsdrikke er isotoniske , designet til at erstatte væske og elektrolytter uden at beskadige celler.

Hypertoniske Solutions
p Hvis en løsning er hypertonisk , det har en højere osmotisk tryk end cellerne eller opløsninger det bliver sammenlignet med . Når celler er placeret i hypertoniske opløsninger , jo højere koncentration af opløste uden for cellen får cellen til at miste væske i et forsøg på at matche koncentrationen af miljøet. Dette gør cellerne skrumpe og rynke , et fænomen kendt som " crenation ". I planteceller , dette medfører cellemembranen at vige tilbage og trække sig væk fra den mere robuste cellevæggen.

Hypotoniske Solutions

Hypotoniske løsninger har lavere osmotiske tryk end hvad de bliver sammenlignet . Derfor har de en lavere koncentration af salt eller opløste stoffer end cellerne. For at matche den lavere koncentration , vil celler tage i væske for at fortynde koncentrationen af ​​opløste stoffer i sig selv. Dette forårsager, at cellerne til at ekspandere, men membranerne kun kan udvide hidtil. Efter et vist punkt, membranerne briste og cellerne dør . Dette er kendt som " osmotisk chok. "