Anvendelse af standard Hydrogen elektroder

standard hydrogen elektrode udgør nulpunktet på en skala fra elektrodepotentialer anvendes af kemikere til at forstå redox (dvs. vedrører oxidations-reduktions- ) reaktioner . Det er grundlæggende en gas elektrode. Hydrogen gas injiceres i et glas celle, der indeholder en platin elektrode ( platin ikke deltager i nogen reaktioner ) . Gassen elektrode indsættes i en fortyndet syreopløsning (1 mol dm -3 H + ( aq) ), hvor den hydrogengas reagerer . Standard hydrogen elektrode holdes under standardbetingelser for temperatur ( 298 grader Kelvin ) og tryk ( 1 atmosfære). Standard hydrogen elektroder har mange anvendelser. Standard

IUPAC (International Union for Ren og Anvendt Kemi ) anfører de standard brint elektrode som den universelle referenceelektrode , som anses for at have en standard elektrode potentiale på nul under standardbetingelser ved alle temperaturer . Standard hydrogen elektrode celle er forbundet til en anden celle med en anden type elektrode for at måle potentialet i den anden elektrode. Cellerne er forbundet med en ledning , som et voltmeter ( et instrument til måling i volt forskellene i potentiale mellem forskellige punkter i et elektrisk kredsløb ) er også vedlagt . Et salt bro mellem de to celler fuldender kredsløbet. Standarden brint elektrode er tilsluttet som venstre elektrode.
Detect elektrode potentialet i en testede materiale

standard brint elektrode anses for at have et potentiale på nul, så standard elektrode potentiale testede materiale anses for at være lig med hele cellen . Hvis det er negativt, afprøves elektrode har en større tendens til at miste elektroner end hydrogen. Hvis den er positiv, det testede elektrode er mindre klar til at tabe elektroner end hydrogen , og i virkeligheden har en større tendens til at tage elektroner end brint . Det er sjældent gjort i praksis , da brint elektrode er vanskeligt at bruge .
Elektrokemisk Series

standard elektrodepotentialer af forskellige materialer kan sammenlignes. De er placeret i rækkefølge i den elektrokemiske serie, fra den mest negative til de mest positive. Materialer, som er meget negativ er gode reduktionsmidler , mens de mest positive materialer er gode oxidationsmidler. Retningen af ​​en redox-reaktion mellem de to materialer i serien kan forudsiges ved at sammenligne deres faste elektrode potentialer. Jo mere negativ materiale i par vil miste elektroner ( oxideres ), mens den mere positive materiale vil vinde dem ( reduceres ) . Forskellen skal dog være mere end 0,3 V for en reaktion at forekomme under normale forhold .
Hoteltilbud