| | Sundhed | sygdom |

Hvad Er Galvanic Cell?

Den galvaniske celle, ogs kendt som voltaic cell, er en del af et batteri bestende af to metaller forbundet af en saltbro eller en pors skive. Den galvaniske celle er en specialiseret type af elektrokemisk celle, der anvender kemiske reaktioner for at generere elektromotorisk kraft og elektrisk strm. De fleste batterier har flere galvaniske celler. Den galvaniske celle er opkaldt efter sin opfinder, italiensk videnskabsmand Luigi Galvani. I slutningen af det 18. rhundrede opdagede Galvani, at han kunne gre benmusklerne af en dd fr kontrakt ved at forbinde to forskellige metaller til hinanden og rre benet med dem p samme tid. Galvani kaldte sin opdagelse "dyr elektricitet", mens hans samtidige kaldte det Galvanisme. I dag er det faglige felt hidrrer fra Galvani forskning er kendt som bioelectromagnetism. en galvanisk celle bestr af to halvceller, hver med en metalelektrode og en oplsning af et salt af samme metal. Zink og kobber anvendes almindeligvis som de to metaller. Oplsningen indeholder en kation, eller positivt ladet ion, af metallet, og en anion, en negativt ladet ion, at opveje ladningen af kationen. En redox, eller oxidation-reduktion, reaktion foregr i hver halvcelle, der producerer elektrisk energi. Ved en halvcelle, oxiderer metallet, der producerer kationer som flge, i den anden celle, kationerne i oplsningen forstrkningen elektroner, miste deres negative ladning, og bliver stabile metal molekyler, der samler sig p elektroden. Hvis kredslbet er forbundet med ledninger frer fra hver elektrode og f kontakt med hinanden direkte eller via et ledende materiale, der er en strmning af elektroner fra den oxiderende halvcelle i den reducerende halvcelle. Den halvcelle, der frigiver kationer er kendt som anoden, og den, der tiltrkker kationer kaldes katoden. De to halve celler i en galvanisk celle, skal holdes adskilt for at bevare sammenstningen af saltoplsninger, s de er forbundet via en saltbro eller en pors plade. The saltbro tjener ikke blot til at adskille lsninger, men ogs at tillade strmningen af anioner fra det reducerende cellen i oxiderende celle for at afbalancere strmmen af elektroner. Spndingen af den galvaniske celle er summen af spndingen for hver halvcelle. Der skal vre en lige overfrsel af elektroner fra den ene halvcelle til den anden for at cellen kan fungere. En galvanisk celle frembringer jvnstrm (DC) eller strmmen af elektricitet i en retning, i modstning til vekselstrm (AC), hvori strmmen bevger sig i begge retninger.

Relaterede Sundhed Artikler