Hvad er forskellen mellem Sodium Cyanide & Kaliumcyanid

? Kaliumcyanid og natriumcyanid er udad meget ens. De er begge hvide pulvere , at når de reagerer med luft eller vand , frigiver dødbringende hydrogencyanid gas. Gassen har en karakteristisk lugt , der ligner bitre mandler , men denne lugt er ikke mærkbar for alle. Indånding af gas, der frigives ved enten kalium cyanid eller natriumcyanid fører til døden inden for få minutter . De to stoffer har små forskelle i deres reaktivitet og kemiske egenskaber. Reaktivitet

Både kalium og natrium cyanid reagere med vand og CO2 til at producere brint cyanid gas. Natriumcyanid er noget mere reaktiv ; kontakt med nitrater , peroxider , chlorater og salpetersyre kan forårsage eksplosioner. Kaliumcyanid vil også eksplodere i kontakt med nitrogen -chlorid og nogle nitrater. Natriumcyanid er også mere farligt at håndtere, da mængden af CO2 i luften er nok til at reagere med det at frigive hydrogencyanidgas .
Melting og kogepunkter

natrium og kaliumcyanid har forskellige temperaturer, ved hvilke de udvikler fra fast til flydende (smeltning ) og flydende gas (kogning ), med natriumcyanid gør begge ved lavere temperaturer. Kaliumcyanid smelter ved 1173 grader og koger ved 2957 grader , mens natrium cyanid smelter ved 1045 grader og koger ved 2725 grader.
Density og Molekylær Mass

density beskriver vægten af en bestemt mængde af et stof . Natriumcyanid er mere tæt på 1,6 g per milliliter i forhold til 1,52 gram per milliliter for kaliumcyanid . Deres molekylmasser - udtrykt på en skala , hvor en enkelt kulstof atom har en masse på præcis 12 - er også forskellige, med natriumcyanid har en molekylmasse på 49.01 og kalium cyanid en masse på 65,12
<. br > firmanavne

Kaliumcyanid er også kendt som kalium salt. Natriumcyanid har flere handelsnavne, er kendt som Cyanasalt H og S, Cyanobrik , Cyanogran , Cymag , natriumsalt eller prussiate sodavand . Cyanbrinte er en samlebetegnelse anvendes på både kalium og natrium cyanid.
Hoteltilbud

Relaterede Sundhed Artikler