Hvad er Acid Donorer

Syrer er stærke donorer , når alle brintioner dissocieres og syren fuldstændigt ioniseret . Svagere donorer forblive delvist dissocieret og ikke give op protoner nemt. Blandt de stærkere donorer er hydrogeniodid , som fuldt ud dissocierer til brint og iodidioner . Blandt de svageste er hydroxidionkilden , der umiddelbart accepterer protoner snarere end at give dem væk. Disse kaldes konjugerede baser . Mere syre donator egenskaber betyder færre konjugatbase egenskaber og vice versa.
Lowry - Brønsted Syrer

Lowry - Brønsted teori definerer en syre som en proton donor. Ifølge denne model i reaktionen mellem hydrogenchlorid og vand til fremstilling af hydronium -og chloridioner hydrogenchlorid beskrevet som en Brønsted- syre, er den protondonor , vand er Brønsted base, være protonacceptor . På produktsiden hydroniumioner er Brønsted -syrer , mens chloridioner Brønsted baser.
Lewis Acid

Lewis teori kategoriserer syrer baseret på elektronpar snarere end protoner. En Lewis-syre er et elektronpar acceptor . I samme ovenfor beskrevne reaktion , hydrogenchlorid er Lewis-syre , fordi den accepterer elektroner i sin tomme orbital doneret af vandmolekylet . Dette er i overensstemmelse med grænse molekylorbital ( FMO) teori , som klassificerer Lewis syrer interagere via deres laveste ubesatte molekylorbital .
Forholdet mellem Brønsted - Lowry og Lewis Theory

Brønsted - Lowry og Lewis teorier er flettet sammen . Både at definere den samme forbindelse syrer imidlertid en Brønsted- syre donerer hydrogenioner mens hydrogen ion selv er en Lewis-syre . Brønsted surhedsgrad betragtes på samme måde som proton bevægelse mellem Lewis baser. Også Brønsted syrer er proton donorer , fordi de ikke har nogen uudnyttet elektron-par . Alle Lewis syrer er ikke Brønsted syrer , som nogle måske ikke engang har protoner til at donere.
Hoteltilbud