Hvorfor er overgangsmetaller Gode Katalysatorer

? Overgangsmetaller enhver af forskellige metalliske elementer såsom krom , jern og nikkel , der har valenselektroner i to skaller i stedet for kun én. En valenselektron refererer til en enkelt elektron , der er ansvarlig for de kemiske egenskaber af atomet. Overgangsmetaller er gode katalysatorer , fordi de let egner og tage elektroner fra andre molekyler. En katalysator er et kemisk stof, der , når det tilsættes til en kemisk reaktion , ikke påvirker termodynamik en reaktion, men forøger reaktionshastigheden . Effekt af Katalysatorer

Katalysatorer arbejde ved katalytiske veje i reaktionen. De øger hyppigheden af kollisioner mellem reaktanter , men ikke ændre deres fysiske eller kemiske egenskaber . Katalysatorer påvirker reaktionshastigheden uden at påvirke de termodynamik. Katalysatorer giver således et alternativ , lavere energi vej for reaktionen kan finde sted. En katalysator påvirker overgangen tilstand af en reaktion ved at give overgangstilstanden et lavere energi - aktivering sti.

Overgangsmetaller

Overgangsmetaller er ofte forveksles med " d -block " metaller i det periodiske system . Selvom overgangsmetaller hører til d- blok i det periodiske system af elementer, kan ikke alle d-blok metaller kaldes overgangsmetaller . For eksempel er scandium og zink ikke overgangsmetaller , selvom de er d-blok elementer. For en d -block element at være en overgang metal , skal den have en delvist fyldt d -orbital .

Hvorfor overgangsmetaller Gode Katalysatorer

vigtigste årsag overgangsmetaller gode katalysatorer er, at de kan give elektroner eller trække elektroner fra reagenset , afhængigt af arten af reaktionen. Evne overgangsmetaller at være i en række forskellige oxidationstrin , evnen til at udveksle mellem oxidationstrin og evnen til at danne komplekser med reagenser og være en god kilde til elektroner gøre overgangsmetaller gode katalysatorer.

Overgangsmetaller som Electron ACCEPTER og Donor

scandium ion Sc3 + har ingen d- elektroner og er ikke en overgang metal. Den zink ion, Zn2 + , har en helt fyldt d -orbital og så det ’ s ikke en overgang metal. Overgangsmetaller skal have d- elektroner til overs, og de har variable og udskiftelige oxidationstrin . Kobber er et ideelt eksempel på en overgang metal med de variable oxidationstrin Cu2 + og Cu3 + . Den ufuldstændige d -orbital gør metallet for at lette udvekslingen af elektroner. Overgangsmetaller kan både give og let at acceptere elektroner , og dermed gøre dem gunstige som katalysatorer. Oxidation tilstand af et metal til evnen af metallet til at danne kemiske bindinger .
Action af overgangsmetaller

Overgangsmetaller handling ved at danne komplekser med reagenset. Hvis overgangen tilstand af reaktionen kræver elektroner , de overgangsmetaller i metalkomplekserne undergå oxidation eller reduktion reaktioner til at levere elektroner. Hvis der er et overskud ophobning af elektroner , kan overgangsmetallerne holde overskydende elektrontæthed , derved hjælpe , at reaktionen forekommer . Ejendommen af overgangsmetaller at være gode katalysatorer afhænger også af absorptions -eller adsorberingslag egenskaber af metal og overgangsmetalkomplekset .
Hoteltilbud

Relaterede Sundhed Artikler