Kemisk Oplysninger om Diamonds

Diamond er den reneste krystallinske allotrop form af kulstof , der forekommer i naturen i form af afrundede småsten i Sydafrika , Rusland, Australien og Brasilien. Store indskud er blevet fundet i Congo og Sydafrika. I naturen diamant forekommer som oktaedriske krystaller. Den største stykke diamant (vejer ca £ 1,3 ), kendt som Cullinan Diamond, blev fundet i en sydafrikansk mine i Kimberley i 1905. Forberedelse

Kunstige diamanter blev fremstillet ved opvarmning af ren sukker kul og jern i et grafitdigel på omkring 3.000 grader C i en elektrisk ovn . Ved denne høje temperatur blev carbon opløst i jern. Nu, når den smeltede masse blev afkølet hurtigt ved kaste den ind i et bad af smeltet bly og derefter behandlet med koncentreret saltsyre , krystaller af kunstig diamant blev opnået.
Struktur

røntgen- analyse har vist, at krystallen af diamant består af en række af tetraedriske enheder. Hver tetrahedrale enhed indeholder kulstofatomer på sit centrum, og dette kulstof atom er forbundet med andre fire kulstofatomer placeret på de fire hjørner af tetraeder . Carbonatomer i hver tetraeder er også forbundet af stærke CC kovalente bindinger med carbonatomer i hver af de tilstødende tetraedre . Da diamant består af en række af tetraederenheder , er det en kæmpe molekyle .
Fysiske egenskaber

Diamond krystalliserer i den kubiske system. Gode ​​sorter er alle transparente, farveløs eller farvet. På grund af den gigantiske molekylære beskaffenhed af strukturen af diamant , er det et meget hårdt stof, og på samme tid meget skørt. Faktisk diamant er det hårdeste naturligt stof kendt hidtil. På grund af sin store hårdhed er diamant anvendes til fremstilling af glas kuttere og rock soegerne . Smeltepunktet af diamant er meget høj, fordi en stor mængde af hoved energi er nødvendig for at bryde stærke CC kovalente bindinger til stede i diamant. Dens relative massefylde er også meget høj.
Kemiske egenskaber

Diamond er ikke påvirket af næsten alle kemiske reagenser , så det er uopløseligt i alle opløsningsmidler. Diamond brænder i luft til at danne kuldioxid ved 900 grader C. Med fluor ved 700 grader C , diamant giver carbontetrafluorid . Det er langsomt oxideres af en varm blanding af kaliumdichromat og koncentreret hydrogensulfid ved 200 grader C til dannelse af carbondioxid. Diamond er også langsomt påvirkes af smeltet natriumkarbonat . Det er stabilt i vakuum op til 1.500 grader C, men når det opvarmes til 1.800 til 2.000 grader C , er diamant omdannes til grafit.
Bruger

farveløse diamanter er bruges som dyrebare smykker sten på grund af deres evne til at reflektere og bryder lys . Diamanter er også brugt til tegning af tynde tråde .
Hoteltilbud