Opførelse af det periodiske system

Før opførelsen af det periodiske system nogensinde kunne komme til at bære frugt , de enkelte elementer , som det er lavet skulle blive opdaget. For at være sikker , har elementer såsom kobber , guld, kviksølv og sølv været almindeligt kendt siden oldtiden. Men ifølge vestlige Oregon University ( WOU ), tysk kemiker Hennig Brand var den første til videnskabeligt målrette et element. Han opdagede fosfor. To hundrede år, og 62 andre elementært unearthings senere , russisk kemiker Dimitri Mendeleev revolutionerede atomar tanke ved at tilslutte denne voksende liste af kemiske bestanddele i det periodiske system af elementerne. Betydning

Dimitri Mendelejevs system dukkede op i år 1869 . En elev af Robert Wilhelm Bunsen , den berømte St. Petersburg University foredragsholder arrangeret elementerne i hans bord i henhold til ligheder i deres ejendomme og i stigende rækkefølge efter atomvægt . Skønheden i Mendelejevs ordning var, at han forlod huller i tabellen , foregribe elementer, der ville blive fundet i de kommende år.
Funktioner

Så snart 1880'erne hullerne i Mendelejevs system var begyndt at få fyldt på , tjener til at underbygge sin tilgang og få ham berømmelse ikke bare i Rusland, men i hele verden. Det skal dog siges , at det synes fransk geolog AE Beguyer de Chancourtois teknisk slå Mendeleev til punch . I 1862 udgav han en tabel, der viser vægte og hyppighed - kemiske og fysiske egenskaber - på den måde, Mendeleev gjorde. Men forplumret han sin diagram med forbindelser og ioner.

Så var der Lothar Meyer. I modsætning til de Chancourtois , Meyer opnåede forbavsende lignende resultater til Mendeleev . En forkortet version af en periodisk diagram - med halvdelen af de kendte elementer sammen med atomvægte og valens afgifter - dukkede op i Meyers 1864 lærebog. Meyer konstrueret en længere bord i 1868. Mendelejev simpelthen slog Meyer dato offentliggørelsen af 1870 i henhold til WOU .
Ædelgasser

Lord Rayleigh (født John William Strutt ) opdagede argon , en ny gasformig element i 1895. Det var en gruppe i sig selv og var at blive en af de seks ædelgasser . De øvrige gasser er helium , krypton , neon , radon og xenon . Disse farveløs og lugtfri elementært gasser blev anset for inaktiv (langsom til at reagere ), idet deres oxidering antal 0 forhindret dem i let danne forbindelser. Men forskere i begyndelsen af 1960'erne begyndte med held at skabe gasformige forbindelser med dem. Opdagelsen af og eksperimenter med ædelgasser bidraget væsentligt til en forståelse af atomare struktur .
Atomare struktur

Hvorfor har de egenskaber ved de elementer igen med jævne mellemrum ? Mendelejevs diagram viste den periodiske karakter af de elementer, men det var op til de videnskabelige hjerner i det 20. århundrede for at forklare årsagerne til dette intermittency

Med opdagelsen af isotoper - . Atomer af samme grundstof med forskellig antal neutroner - det blev klart, at atomvægt ikke nødvendigvis indtaste periodisk lov , som Mendeleev og Meyers havde foreslået. I stedet egenskaber ved de elementer varierede periodisk med atomnummer .
Twentieth Century

Med Niels Bohrs undersøgelser af organiseringen af elektroner i skallerne i 1913 , er spørgsmålet om hvorfor periodisk lov eksisterer blev besvaret , da den elektroniske struktur af elementerne kom i fokus .

Glenn Seaborg studier i midten af 1900-tallet udgjorde de sidste store ændringer det periodiske system. Han grundlagde alle de transuraner - de elementer, der er tungere end uran - 94-102 , begyndende med hans opdagelse af plutonium i 1940. Seaborg omorganiseret periodiske system ved at placere actinid serie under lanthanidserien . Seaborg vandt Nobelprisen i kemi i 1951. Element 106 er opkaldt Seaborgium (SG) i anerkendelse af hans præstationer.
Hoteltilbud

Relaterede Sundhed Artikler