De anvendelser af det periodiske system

Det periodiske system af grundstoffer blev udviklet af Dmitri Mendeleev , en russisk kemiker , og præsenteret af ham i 1869. På det tidspunkt , den indeholdt 65 elementer arrangeret i nettet. Elementerne var , og stadig er , klassificeret efter bestemte egenskaber og deres atomvægte . For eksempel elementerne til venstre i tabellen har højere atomvægt end dem til højre. Som i dag , det periodiske system indeholder 112 elementer. Grundlæggende fakta

periodiske system er det mest vigtig reference i kemi. Elementerne på det er arrangeret fra venstre mod højre i rækkefølge efter stigende atomnummer ( hvilket sædvanligvis svarer til stigende atommasse ) . Rækkerne i tabellen kaldes perioder. Jo flere elektroner , der er i et element , jo lavere den periode, hvor det er fundet. Desuden er elementer med lignende kemiske egenskaber til andre elementer arrangeret i samme kolonne i det periodiske system.
Function

Mendelejev udviklede bordet sådan, at det for elementer , der var endnu at blive opdaget . For eksempel bemærkede han huller, hvor elementer, der endnu ikke er kendt , bør placeres , baseret på deres kemiske egenskaber og atomvægte . Places er stadig åbne i dag , og tabellen fortsætter med at blive fyldt med nye elementer. For eksempel fem radioaktive elementer er i færd med at blive godkendt.
Brug

Kemikere bruge det periodiske system til at organisere og studere elementer, der findes i verden . Tabellen giver dem grundlæggende oplysninger om hver kendt element i blokke . Hver blok i det periodiske tabel består af specifikke oplysninger vedrørende et element. Der er elementets atomsymbolet (såsom B for bor) . Der er dets atomnummer over symbolet ( i bors tilfælde 5) og dens atommasse under symbolet ( i bor tilfælde , 10,81 ) . Atomsymbolet er en eller to bogstaver , der repræsenterer elementet. Det atomare tal er antallet af protoner i et atom af elementet , hvilket karakteriserer elementets kemiske adfærd . Et element atomare masse er den samlede masse af protoner, neutroner og elektroner i et enkelt atom af elementet .

Features

Et vigtigt element i det periodiske system , er, hvordan det vedrører forskellige elementer ' elektron konfigurationer. For eksempel bordets Gruppen 18 består af ædelgasser og består af kolonnen ved den fjerneste højre i tabellen . Ædelgasser er kendt for deres mangel på reaktivitet og har således en meget stabil elektron konfiguration. Denne konfiguration består af en fuldstændig ydre skal af elektroner. På den anden side , er elementer i bordets Gruppe 1 kaldes alkalimetaller og er på den yderste venstre side af bordet. De er kendt for at være meget reaktive , fordi de er i stand til at tabe og vinde elektroner nemt.
Andre funktioner
p Der er en progression fra metaller til ikke-metaller tværs tabellens perioder . Elementer i gruppe 3 til 12 indeholder overgangsmetaller , som svarer til hinanden. Deres ligheder omfatter variabel valens , evnen til at katalysere og evnen til at producere farve forbindelser.
Hoteltilbud