Mineralolie: Kemiske egenskaber, anvendelse og sikkerhed

Mineralolie – egenskaber og anvendelse

Mineralolie bruges i mange produkter og er generelt ikke-reaktiv. Den bruges ofte som en måde at beholde fugt på i hudplejeprodukter. Mineralolie består af carbon- og hydrogenatomer i lange kæder.

Effekter ved forskellige temperaturer og tilstande

• Mineralolie opløser sig ikke i vand og kan stivne ved stuetemperatur. Når den opvarmes, kan mineralolie producere giftige gasser, som f.eks. carbonmonoxid. Mineralolie er brændbar i både flydende og dampform, men kun ved meget høje temperaturer. Den bliver en brændbar damp ved en temperatur på 275°F (ca. 135°C). Den vil fortsætte med at brænde i dampform ved temperaturer over 500°F (ca. 260°C).

Eksterne effekter på kroppen

• Mineralolie bruges mest almindeligt i hudpleje. Dens uopløselighed i vand gør den nyttig til at fugtgive huden ved at danne et lag over huden, der forhindrer den i at miste mere vand. Der findes mange kvaliteter af mineralolie i disse typer produkter, fra petroleumsgelé (f.eks. Vaseline) til let flydende paraffin (ofst brugt i babyolie). Hudreaktioner på mineralolie er sjældne, men irritation kan opstå, hvis en bruger er overfølsom eller har længerevarende hudkontakt med ubehandlet mineralolie. Mennesker med hud- eller luftvejslidelser er mere benægtede til at blive påvirket.

Interne effekter

• Når mineralolie indådes, kan det forårsage hoste eller åndedøvninger. Udvidet indånding af dampformen kan forårsake kemisk baseret aspiration. Hvis det indtages, forårsager mineralolie maveirritation, herunder mavekramper, kvalme, opkastning og diarré. Længerevarende indtagelse af små mængder mineralolie over tid kan forårsake leverskader på grund af akkumulation af kemikalier i kroppen.

Andre effekter

• Når man opvarmer små mængder væske, bruges mineralolie ofte til at sikre, at væskerne ikke fordamper. Det samme gælder for prøver af polymerase-kædereaktioner, når DNA denatureres. Årsagen er, at når de tunge molekyler i mineralolien møder de i væskerne, presser de dem ned, så de ikke kan opnå den molekyulære hastighed, der er nødvendig for at fordampe.