Er Kaliumacetat Farlig Vand

? Kaliumacetat er en ionisk forbindelse med den kemiske formel KCH3CO2 . Det er produceret ved at kombinere kaliumhydroxid med eddikesyre eller eddike. Det bruges som en afisning sammensatte for veje og landingsbaner , som tilsætningsstof til dialyse væsker i fremstillingen af ​​brandslukkere og i olieindustrien . Funktion
p Som salt af en stærk base , og en svag syre , kaliumacetat er en svag base i vand. Ved infusion direkte ind i blodbanen , kan kaliumacetat være yderst skadelig. Det kan løfte niveauet af kalium i blodet og forårsage en nødsituation tilstand kaldet hyperkaliæmi . Selvom det er en øjenirriterende og mild hudirriterende , er det ikke ætsende .

Fordele

sin egenskab tømiddel , videnskabsfolk mener kaliumacetat er lettere på miljøet end de fleste alternativer. Det er imidlertid dyrere. Den trussel, som kaliumacetat til miljøet ved dens anvendelse i olieindustrien er også minimal sammenlignet med andre kemikalier i almindelig brug.

Effekter

Kalium acetat kan reagere voldsomt med stærke oxidationsmidler som peroxider , nitrater og chlorater , og bør altid opbevares adskilt fra disse kemikalier. Dens niveau af toksicitet via oral administration er forholdsvis lav. LD50 , eller beløb, der kræves for at dræbe 50 procent af en given bestand af dyr , er 3.273 pounds per pund kropsvægt , hvilket betyder, at det ville være nødvendigt at forbruge en stor mængde af kemikaliet , før det ville blive dødelig .