Kaliumcyanid vs. Natriumcyanid: Vigtige forskelle & farer

Kaliumcyanid og natriumcyanid ser ydreligt meget ens ud. De er begge hvide pulvere, der, når de reagerer med luft eller vand, frigiver dødelig hydrogencyanidgas. Gassen har en charakteristisk lugt, der minder om bittere mandler, men denne lugt er ikke bemærkbar for alle. Indånding af gassen frigivet af enten kaliumcyanid eller natriumcyanid fører til død inden for minutter. De to stoffer har små forskelle i deres reaktivitet og kemiske egenskaber.

Reaktivitet

Både kalium- og natriumcyanid reagerer med vand og CO2 for at producere hydrogencyanidgas. Natriumcyanid er lidt mere reaktivt; kontakt med nitrater, peroxider, chlorater og salpetersyre kan forårsage eksplosioner. Kaliumcyanid vil også eksplodere ved kontakt med nitrogenchlorid og nogle nitrater. Natriumcyanid er også mere farligt at håndtere, da mængden af CO2 i luften er nok til at reagere med det til at frigive hydrogencyanidgas.

Smelte- og kogepunkter

Natrium- og kaliumcyanid har forskellige temperaturer, hvormed de skifter fra fast til flydende (smelte) og flydende til gas (koge), med natriumcyanid gør begge ved lavere temperaturer. Kaliumcyanid smelter ved 1173 grader og koger ved 2957 grader, mens natriumcyanid smelter ved 1045 grader og koger ved 2725 grader.

Tæthed og molekylvægt

Tæthed beskriver vægten af et givet volumen af et stof. Natriumcyanid er mere tykt på 1,6 gram per milliliter i forhold til 1,52 gram per milliliter for kaliumcyanid. Deres molekylvægte – udtrykt på en skala, hvor en enkelt carbonatom har en masse på præcis 12 – er også forskellige, med natriumcyanid med en molekylvægt på 49,01 og kaliumcyanid en masse på 65,12.

Handelsnavne

Kaliumcyanid er også kendt som kaliumsalt. Natriumcyanid har flere handelsnavne, kendt som Cyanasalt H og S, Cyanobrik, Cyanogran, Cymag, natriumsalt eller prussiate of soda. Hydrocyanicsyre er et paraplybegreb, der anvendes på både kalium- og natriumcyanid.