Sådan Bestem Aktivering energi fra en enzymassayet

Enzymer er organiske katalysatorer , der dramatisk øger hastigheden af ​​kemiske reaktioner. Uden enzym bistand , ville de fleste metaboliske reaktioner simpelthen være for langsom til levende organismer . Enzymer lavere aktivering energi , den mængde energi, der kræves for at initialisere en reaktion. Reaktionshastighed bestemmes ved assay, hvor substratet , molekyler , som reagerer , eller produkterne måles til en given temperatur over tid. Bestemmelse af reaktionshastigheden ved forskellige temperaturer leverer data er nødvendige for at beregne aktivering energi ( Ea ) . Du kan bruge Arrhenius ligningen ln k = -Ea/RT + ln A fastslå aktivering energi. Ting du skal
enzymbestemmelse data
Millimeterpapir
Lommeregner med naturlig log evne
Termometer myHotelVideo.com: Vis Flere Instruktioner
1

Opstille data fra enzymassayet i tabelform. Et plot af dataene ville vise, at stiger eksponentielt, når temperaturen stiger til at levere mere varmeenergi til reaktionen . Den målbare enhed , et fald i substrat eller en stigning i produkt vil blive optaget som ( mol /liter) /tid (s) .
2

Beregn hver temperatur (T) i grader Kelvin. Enzym assay data er generelt måles ved hjælp af Celsius skalaen. For at du kan bruge Arrhenius ligning , værdien af ​​T er i grader Kelvin. Konverteringen formel er grader C + 273 = grader K.
3

Bestem den naturlige logaritme ( ln) af reaktionshastigheden for hver eksperimentel temperatur. Du kan udføre denne funktion ved hjælp af en lommeregner leveres med naturlige log kapaciteter ved at skrive nummeret og derefter trykke på ln -tasten. Regnemaskiner med naturlig log som en sekundær funktion kan kræve at trykke på 2nd funktionstasten , LN og nummeret efterfulgt af lighedstegnet nøgle .
4

Plot naturlige logværdier for reaktionshastigheden (y -akse) versus 1 /T i Kelvin grader ( x -aksen). Ændring i reaktionshastighed med hensyn til temperaturen er eksponentiel . Naturlig log vil omdanne reaktion sats værdier i en lineær plot.
5.

Bestem hældningen skæringspunktet ligningen for den linje, hvor y = mx + b . Ligningen svarer når skrevet i form ln k = - ( Ea /R) T + ln A , Arrhenius ligningen. Hældningen for den linje repræsenterer den negative kvotienten for aktivering energi ( Ea ) i gaskonstanten (R). Den angivne værdi for gassen konstant er lig med 8.314472 Joules Moles # - 1 Kelvin # - 1 hvor # repræsenterer en eksponent
6

Beregn Aktivering energi ved at multiplicere hældningen (m) af den . gas konstant (R ) for at finde værdien Ea. Bemærk, at værdien for hældningen repræsenterer en negativ værdi for Ea og aktivering energi skal registreres som absolut værdi eller positiv værdi for at bestemme Ea.
Hoteltilbud